铝的重要化合物

--------氢氧化铝的制备

一、教学目标

1.知识与技能：理解Al(OH)₃的三种制备原理和操作

2.过程与方法：

（1）通过Al(OH)₃的制备培养学生的知识迁移和应用能力；

（2）培养学生设计实验方案、规范实验操作、准确描述实验现象的能力。

3.情感、态度、价值观：通过Al(OH)₃制备的实验探究，激发学生学习化学的强烈欲望。

二、教学重难点：

1.教学重点：Al(OH)₃的制备原理

2.教学难点：利用双水解原理制备Al(OH)₃

三、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

四、教学准备：实验仪器药品、多媒体课件、斯达舒实物

五、教学过程：

【图片展示】展示明矾图片，提问其净水原理

【复习回顾】氢氧化铝的物理和化学性质，重点复习其酸式电离和碱式电离

【展示】胃舒平图片和斯达舒实物

【过渡】1.实验室没有现存的Al(OH)₃，我们如何制备？      

        2.可以利用氧化铝和水的反应制备氢氧化铝吗？

【实验探究】各小组根据提供的仪器和药品，设计实验方案，观察并记录实验现象，完成下表：

药品	操作方法	现象	离子方程式

（学生选择）1.可溶性的铝盐和氢氧化钠或氨水，进行实验的探究。

            2.铝离子和偏铝酸根等的双水解

            3.偏铝酸盐中通入CO₂或者加入醋酸

【学生活动】实验并讨论分析产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。

【教师指导】1、实验操作的规范；

            2、实验现象的准确描述。例如：向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全消失。

            3、产生现象的结论及原理分析。

【课堂小结】由于氢氧化铝具有两性，Al(OH)₃可以溶于类似于NaOH的碱，而不溶于类似于氨水这样的弱碱，故可以用可溶性铝盐和弱碱来制备，此乃最佳方法。此外，利用双水解原理或者利用向偏铝酸盐中通入CO₂或者加入醋酸等弱酸的方法也可以制备。

方案一：铝盐与碱

 

方案二：双水解原理

 

方案三：偏铝酸盐与弱酸

 

六、课堂检测：

七、板书设计：

教学设计.doc