2019年高考天津卷化学试题解析

以下数据供解题时参考：

相对原子质量：H 1    C  12   N  14   O  16

1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【试题解析】

该题为生活中的化学常识考查。

A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；

B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；

C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；

D.利用反渗透膜，自然是物理方法。

【答案】：D

2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是

【试题解析】

该题为化学基础知识的考查。A. Mg(OH)₂沉淀溶解原理是与NH₄⁺ 反应生成NH₃﹒H₂O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。

【答案】：A

3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na₂CO₃等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

试题解析：该题检测金属及其化合物性质。C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。

【答案】:C

4.下列实验或操作能达到实验目的的是

【试题解析】：

【答案】B

5.某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离平衡常数分别为5.010^-4和1.710^-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线1代表HNO₂溶液 

B.溶液中水的电离程度:b>c

C.从c点到d点，溶液中保持不变

(其中HA和A^--  分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

试题解析：该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。Ka越小酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以A错误；溶液的PH数值越小，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故B错误；C.分子、分母同时乘以c(H⁺)，则变式为Ka/Kw,是个定值，故C正确；D.起点相同，弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后n(Na⁺)也大，故D错误。

【答案】C

6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌--碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.放电时，a电极反应为I₂Br^－+ 2e^－=2I^－+ Br^－

B.放电时，溶液中离子的数目增大

C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I^－被氧化

D.充电时，a电极接外电源负极

【试题解析】

该题出题角度富有新意，以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力，只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌--碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定a正极，b负极，b极锌失电子生成阳离子，a极附近阴离子得电子一个离子变三个离子，故溶液中离子数目增多，故A、B均正确；充电相当于电解池，原正极与外电源正极相连做阳极，原负极与外电源负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故C对D错。

【答案】D